Question

常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
①混合后的溶液中NaOH的质量分数为

 

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

mol/L
③在100mL的容量瓶中需要溶解

 

克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氢氧化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算混合后氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．

解答： 解：（1）将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后氢氧化钠的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，故答案为：20%；
（2）混合后溶液的密度为1.2g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c（NaOH）=

1000×1.2×20%

40

mol/L=6mol/L，故答案为：6；
（3）配制100mL 6mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1L×6mol/L=0.6mol，故需要氢氧化钠的质量为：0.6mol×40g/mol=24g，故答案为：24．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．