Question

（1）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为

 

，其中所含氧原子个数比为

 

．
（2）金属钠溶于水的离子方程式是

 

，现把一定量的钠溶于足量水，得到标况下的气体224mL，则加入的钠的质量是

 

g．
（3）写出氯气溶于水的离子方程式

 

，现把等物质的量的钠、镁、铁分别与足量氯气反应，则消耗氯气的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,离子方程式的有关计算

专题：

分析：（1）假设SO₂和SO₃均含有4mol原子，计算二者物质的量，进而计算含有氧原子数目之比；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应Na的物质的量，再根据m=nM计算钠的质量；
（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，假设金属均为1mol，根据电子转移守恒计算需要氯气的物质的量进行解答．

解答： 解：（1）假设SO₂和SO₃均含有4mol原子，则SO₂为

4

3

mol，SO₃为1mol，二者物质的量之比为

4

3

mol：1mol=4：3，二者含有氧原子数目之比为

4

3

mol×2：1mol×3=8：9，故答案为：4：3；8：9；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，生成氢气的物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根据方程式计算可知，反应Na的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故钠的质量为0.02mol×23g/mol=0.46g，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；0.46；
（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，假设金属均为1mol，根据电子转移守恒，消耗氯气的物质的量之比为

1mol×1

2

：

1mol×2

2

：

1mol×3

2

=1：2：3，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；1：2：3．

点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算、离子方程式书写等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．