Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂H^-=2CO₃^2-+6H₂O，则下列有关说法不正确的是（　　）

• A、放电时化学能转变为电能
• B、放电时CH₃OH参与正极反应
• C、充电时阴极产CH₃OH
• D、充电时每生成1molCH₃OH，则转移6mol电子

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池放电时为原电池，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充电时为电解池，阴阳极电极反应式与负极、正极电极反应式正好相反，据此分析解答．

解答： 解：A、放电时该装置成为原电池，原电池实现了化学能转变为电能，A正确；
B．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故B错误；
C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH₃OH生成的电极为阴极，故C正确；
D、充电时每生成1molCH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了燃料电池，燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧化剂发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要根据电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度不大．