Question

室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液，以下说法正确的是（　　）

• A、两溶液中由水电离的c（H⁺）前者小于后者
• B、两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
• C、两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等
• D、两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、酸溶液分析水的电离，计算溶液中氢氧根的浓度，pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液中氢氧根浓度均为10^-12mol/L，两溶液中由水电离的c（H⁺）相等；
B、等体积的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，醋酸为弱酸，其浓度大，醋酸的物质的量大，反应生成的氢气体积大；
C、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液起始氢离子浓度相同，两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等；
D、两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，醋酸过量，溶液呈酸性．

解答： 解：A、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液中氢氧根浓度均为10^-12mol/L，两溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故A错误；
B、等体积的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，醋酸为弱酸，其浓度大，醋酸的物质的量大，反应生成的氢气体积大，故B错误；
C、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液起始氢离子浓度相同，两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等，故C正确；
D、两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．
故选：C；

点评：本题考查弱电解质的电离，关键注意与强电解质的比较，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，难度中等．