Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；则NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下，10mLpH=12的Ba（OH）₂溶液与40mLcmol?-1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．反应后的溶质为碳酸钠，溶液中满足电荷守恒，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
B．根据H₂A=H⁺+HA^-可知，H₂A完全电离，溶液中不会存在H₂A分子；
C．氨水为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，据此计算出硫酸氢钠的浓度，再计算出混合液中氢氧根离子浓度及溶液的pH．

解答： 解：A．浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；H₂A的第一步的电离方程式用等号，说明在溶液中完全电离，第二步电离为可逆反应，则NaHA溶液中不存在H₂A分子，根据物料守恒，溶液中粒子关系为：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B错误；
C．pH=12的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水浓度大于0.02mol/L；pH=2的盐酸溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，则：c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，10mLpH=12的Ba（OH）₂溶液与40mLcmol/L的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀时，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，即：n（Ba（OH）₂）=n（NaHSO₄），0.01mol/L×0.01L×

1

2

=cmol/L×0.04L，解得：c=0.00125，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

0.01mol/L×0.01L-0.00125mol/L×0.04L

0.05L

=0.001mol/L，溶液的pH=3，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液判断的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，选项C为易错点，注意弱电解质在溶液中部分电离．