练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室制Cl2反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、Cl2既是氧化产物又是还原产物
    C、每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
    D、每生成1molCl2有2molHCl被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，再结合物质间的反应分析解答．
    解答： 解：A．反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
    B．Cl元素化合价由-1价变为0价，被氧化，Cl2是氧化产物，故B错误；
    C．Cl元素化合价由-1价变为0价，则每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol，故C正确；
    D．由Cl元素化合价可知，生成1molCl2有2molHCl被氧化，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于概念的理解，明确元素化合价及其变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．
    （1）A的分子式为
     
    ，E的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为
     
    ．
    （4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式
     
    ，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为符合实验安全要求的是（　　）
    A、实验室废液可直接排入下水道
    B、制备有毒气体应在通风橱内进行
    C、配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
    D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人说“这种纯净水绝对纯净，不含任何离子，饮用有益健康”你认为这种说法对吗？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是
     
    ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2+3H2?2NH3；△H＜0）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    （1）D元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用相应的元素符号作答）．
    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为
     
    （用相应的化学式作答）．
    （4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
    微粒EO2-EO3-
    立体构型名称  
    根据结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因
     
    ．
    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是
     
    ．（选填字母）
    A．B2H4分子间可形成氢键　               
    B．B原子是sp3杂化
    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键　   
    D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
    （6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因
     
    ．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为
     
    ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    ②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：
     
    [已知碘以碘酸（HIO3）的形式存在]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
    B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
    C、常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子
    D、一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案