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    已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．
    （1）A的分子式为
     
    ，E的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为
     
    ．
    （4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式
     
    ，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，E是一种红棕色粉末，E为Fe2O3，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，E是一种红棕色粉末，E为Fe2O3，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，
    （1）A的分子式为H2O2，E的化学式为Fe2O3；故答案为：H2O2； Fe2O3；
    （2）反应③的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
    （3）（3）Fe2（SO4）3，水解呈酸性，离子浓度大小为c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）硫酸亚铁溶液中通入氧气充分反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铁，反应方程式为12 FeSO4+3 O2+6 H2O═4 Fe（OH）3↓+4 Fe2（SO4）3；
    X为FeSO4，通入氧气，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，最后得到Fe（OH）3和Fe2（SO4）3，由质量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe（OH）3和0.4molFe2（SO4）3，0.4molFe（OH）3灼烧分解可得到0.2molFe2O3，质量为0.2mol×160g/mol=32g，
    故答案为：12 FeSO4+3 O2+6 H2O═4 Fe（OH）3↓+4 Fe2（SO4）3；32g．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：

    （1）B所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述转化过程中所涉及的反应①到反应④中，属于取代反应的有
     
    ．
    （3）G的分子式为
     
    ，化合物A的等效氢的个数比
     
    ．（由大到小写出）
    （4）写出化合物B在一定条件下发生聚合反应产生高聚物的化学方程式
     
    ，化合物E生成化合物F的化学方程式
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．
    （1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是
     
    ；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是
     
    ．
    （2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是
     
    ；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是
     
    ．
    （3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．
    打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为
     
    ；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：2
    C、3：1D、6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为
     
    ，B体现出的化学性质有
     
    ．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
     
    ．
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
     
    ．
    ③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O （l）
    蓝色                               绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是
     

     
    （填序号）．
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色             
    B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   
    D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（　　）
    A、Ag+、Al3+、Fe3+
    B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
    C、Ag+、Cu2+、Na+
    D、Ag+、Ba2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大：当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的正反应是
     
    热反应；且a+b
     
    p（填“＞”“＜”’或“=”）．
    （2）减压时，正反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色
     
    ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色
     
    ．（填“变浅”“变深”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、Cl2既是氧化产物又是还原产物
    C、每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
    D、每生成1molCl2有2molHCl被氧化

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