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    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：

    （1）B所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述转化过程中所涉及的反应①到反应④中，属于取代反应的有
     
    ．
    （3）G的分子式为
     
    ，化合物A的等效氢的个数比
     
    ．（由大到小写出）
    （4）写出化合物B在一定条件下发生聚合反应产生高聚物的化学方程式
     
    ，化合物E生成化合物F的化学方程式
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由A、B的结构可知反应①为A与氢气发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．
    解答： 解：由A、B的结构可知反应①为A与氢气发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）由B的结构简式可知，所含官能团的名称是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    （2）反应①是加成反应，反应②是取代反应，反应③是消去反应，反应④是取代反应，故答案为：②④；
    （3）由G的结构简式可知，G的分子式为C10H18O，化合物A的等效氢的个数比（由大到小）为4：4：1：1，故答案为：C10H18O；4：4：1：1；
    （4）化合物B在一定条件下发生聚合反应产生高聚物的化学方程式为：，化合物E生成化合物F的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （5）F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，故答案为：CH3MgBr．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的自学能力和知识迁移应用能力，是热点题型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中包括分子数最多的是（　　）
    A、40g NaOH
    B、0.5mol H2SO4
    C、3g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、Y、Z、W、Q是原子序数小于36的常见元素，其相关信息如下表
    元素相关信息
    XX原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍
    YY与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同
    ZZ是X的同族相邻元素
    W原子序数为29
    QQ与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子最外层有
     
    个电子．
    （2）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
     
    ．X的氢化物的稳定性比Y的
     
    （填“强”或“弱”），XY2与ZY2中硬度较小的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出工业上用ZY2与X反应制备Z单质的化学方程式
     
    ．
    （4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：
     
    ．X、Y、Q可以按1：2：1形成一种二元弱酸盐，写出该盐水解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业生产中的如下问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是
     
    ．
    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气中各成分的体积分数分别为：SO2 7%；O2 1l%；N2 82%）；
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
     
    ℃；压强
     
    MPa．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3；这样做的优点是
     
    ．
    （4）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
     
    （选填序号）．
    A．保护环境．防止空气污染          B．充分利用热量，降低生产成本
    C．升高温度，提高SO2的转化率       D．防止催化剂中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
     
    离子的存在．
    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
     
    离子的存在．
    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明
     
    离子存在，又可排除
     
    离子的存在．
    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    肯定不存在的离子是
     
    ，还不能确定是否存在的离子是
     
    ，鉴别的方法是
     
    （具体的操作方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL
    该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    ③加足量BaCl2溶液时，所得沉淀为6.27g，向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量为2.33g．
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定不存在”、“一定存在”或“不能确定”）；根据实验①-③判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
       阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
     
     
     
     
    （3）试确定K+是否存在
     
    （填“是”、或“否”），判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种可溶性电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）．
    阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
    现进行以下实验，当将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丙过量时沉淀溶解；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300．据此回答下列问题：
    （1）推断出四种电解质的化学式：甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）写出沉淀A的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（　　）
    A、所配制的NaOH溶液物质的量浓度为1.0 mol/L
    B、操作2是将NaOH加水溶解后直接转移到容量瓶中
    C、操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
    D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再继续加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．
    （1）A的分子式为
     
    ，E的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为
     
    ．
    （4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式
     
    ，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为
     
    ．

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