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    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    ．（用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分为甲烷，则W为C元素；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲，则X为N元素，甲为硝酸铵；
    ③C与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一，该化合物为CO，则Y为O元素；
    ④O与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁，Na2O含有30个电子，Na2O2含有38个电子，故Z为Na，据此解答各小题即可．
    解答： 解：Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分为甲烷，则W为C元素；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲，则X为N元素，甲为硝酸铵；
    ③C与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一，该化合物为CO，则Y为O元素；
    ④O与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁，Na2O含有30个电子，Na2O2含有38个电子，故Z为Na，
    （1）Na2O2为离子化合物，且存在过氧键（-O-O-），因此其电子式为，故答案为：；
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （3）甲为硝酸铵，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
    故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
    （4）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （5）氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，氨气的物质的量n（NH3）=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1 mol，n（HNO3）=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol，由此可知氨气过量0.5 mol，溶液中存在NH3?H2O的电离和NH4+的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，属于高考常考题型，题目难度中等．
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    H
    +
    4
    )
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    、B
     
    、C
     

    ②在188O中，中子数为
     
    ；该原子与168O是
     
     关系
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    ②氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，写出其离子方程式：
     
    ．

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