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    “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（　　）
    A、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
    B、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
    C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
    D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    考点：含有氢键的物质,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；
    B．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水；
    C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质；
    D．在反应中有新物质生成的是化学反应．
    解答： 解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；
    B．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故B正确；
    C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；
    D．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、该体系中没有沉淀产生
    D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
    B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
    C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
    D、室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2
     
    ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：
     
    ；
    （4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    ．（用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q2-与R+的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X、Y、Q能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的化合物的名称是
     
    ．
    （3）X与R形成的化合物的电子式为：
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A 
    C
    D
     B，其中A为无色气体，B是有色物质，D是无色液体．写出B至A的可能的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（　　）
    A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
    B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
    C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
    D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨所用的氢气可以用甲烷与二氧化碳反应获取：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H＞0，如果该反应达到平衡后，欲提高CO2的转化率和化学反应速率，宜选择的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于胶体，下列说法不正确的是（　　）
    A、煮沸FeCl3饱和溶液易制备胶体
    B、豆浆制豆腐与胶体性质有关
    C、土壤的保肥作用与胶体性质有关
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小

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