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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

    （5）单质E的原子结构示意图为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为 。

     

    （1）Na 、 Cl

    （2）PH3

    （3）NH4Cl

    （4）H3PO4

    （5） 、PCl3

    （6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

    【解析】

    试题分析：A和B形成的气体在水中呈碱性，说明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。

    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；

    （2）B、D、E中非金属性最弱的是P，所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3

    （3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl

    (4) D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4

    （5）氯的原子结构示意图为，P在不足的氯气中燃烧，生成三氯化磷，化学式为PCl3

    （6）氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

    考点：考查元素推断，原子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性、化学式、原子结构示意图、离子方程式的判断

     

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    下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

    A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

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    ① A= ， B= ；

    ② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向 移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

    ③平衡后若升高温度，则平衡向 方向移动；若增加压强，则平衡向

    方向移动（填“向左”或“向右”）。

    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：

    ① 起始时反应速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

    ② 平衡时A= ，B= 。

    ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

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    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 （填“大”、“小”或“相等”）；

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