(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0.起始充入amol N2.bmol H2. 达到平衡后.N2.H2.NH3的物质的量分别为1 mol.3 mol.10 mol.回答下列问题:① A= . B= ,② 平衡后.再充入5 molNH3.化学平衡将向移动(填“左或“右或“不移动 ).达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，起始充入ａmol N2、ｂmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：

① A= ， B= ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向

方向移动（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：

① 起始时反应速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡时A= ，B= 。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为 L。

(10分)(1) ① 6, 18 ② 左.小于 ③ 向左、向右

(2) ① 小于.② 2 6 ③ 1.32V

【解析】

试题分析：（1）达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒温恒容条件下，再充入5 molNH3，氨气浓度增大，平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入5 molNH3，与原平衡等效，将两个平衡合二为一，恢复为原容器的体积，则平衡会正向移动，氮气的百分含量减小，但转化率增大；③升温，平衡向吸热反应方向移动，所以升温，化学平衡向左移动，增大压强，平衡向压强减小的方向移动，因此向右移动。

（2）①恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大，说明气体物质的量增加，反应逆向进行V正< V逆②反应逆向进行，平衡后气体总物质的量为20×1.1=22mol,设生成氮气x，则氢气为3x,消耗氨气2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14

③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，相当于充入18mol NH3，平衡时体积为1.1V,在恒温恒压条件下，充入3.6mol NH3，平衡时的体积为3.6/18×1.1V=0.22V,所以总体积为：1.1V+0.22V=1.32V

考点：考查化学平衡的移动、不同条件的等效平衡及相关计算

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