醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料.醋酸钠是其常见的盐.(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 . (2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 . A．稀释醋酸溶液.醋酸的电离程度增大.而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度可以促进醋酸电离.而升高温度会抑制醋酸钠水解 C．醋酸和醋酸钠的混合液中.醋酸抑制醋酸钠的水解.醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。

（1）c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) （2） C （3） ABC

【解析】

试题分析：盐类的水解程度小，且醋酸钠溶液为碱性，所以离子浓度大小顺序为

c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)；盐类的水解及弱电解质的电离均为吸热反应，所以升高温度，程度都会增大；稀释溶液程度也会增大；（3）等浓度的两溶液混合由电荷守恒B对、由物料守恒C对、由电荷守恒c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（CHCOO-）结合各离子浓度可得2c（Na+）==c（CH3COOH）+c（CHCOO-）将两式合并确定A对。

考点：离子浓度大小的比较、盐类水解、弱电解质的电离。

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科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8