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    下列说法不正确的是

    A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。

    B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。

    C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。

    D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝，A正确；B、铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性。应用牛奶或蛋清属于蛋白质，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗，B正确；C、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则阴离子向负极移动。所以盐桥中氯离子向负极移动，钾离子向正极移动，C不正确；D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大，D正确，答案选C。

    考点：考查铝和氧化铝的性质、蛋白质变性、原电池原理有机外界条件对水电离平衡的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

    A．3种　　　 B．4种　　　 C．5种　　　 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

     

    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ

    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则Va ∶Vb＝11∶9

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

    （1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 （填字母，下同）。

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    （3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

    A．48s B．40s C．20s D．15s

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组说法均不正确的是

    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ④丁二烯和丁烯为同系物

    ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

    A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥

     

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