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    【题目】如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）

    ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸

    A.①B.①③C.②④D.③④

    【答案】C

    【解析】

    干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥。

    干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥，打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，未经干燥的氯气通过B进入C，①饱和NaCl溶液不能吸收氯气，即从饱和氯化钠溶液出来的氯气中含有水蒸气，能使有色布条褪色，故①不符合题意；

    ②NaOH溶液：氯气能与NaOH溶液反应，氯气被吸收，故②符合题意；

    ③H2O：氯气能溶于水，但不能被水完全吸收，通过水后，湿润的氯气能使有色布条褪色，故③不符合题意；

    ④浓硫酸：浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故④符合题意；

    ②④符合题意，答案：C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：

    (1)A装置中发生反应的化学方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。

    (2)仪器a的名称是_________；

    (3)B装置中所盛的试剂是________________；

    (4)实验时，通常采用密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________；

    (5)将如图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

    D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

    (6)E装置中发生反应的化学方程式是________________；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-，正确的操作是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

    根据要求回答相关问题：

    （1）甲装置中，通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为________；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为__________________________。

    （2）关于乙装置，下列说法正确的是________(填序号)；

    ①溶液中Na＋向C极移动

    ②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

    该装置中发生的总反应的离子方程式为__________________________。

    （3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应______(填“改变”或“不变”)。

    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    (1)A原子的核外电子排布式________________．

    (2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

    (3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

    (4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

    A.过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键

    B.过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键

    C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

    D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

    下列分析不合理的是（　　）

    A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

    C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

    A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为0.6NA

    B.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

    D.在密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中含有的原子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备纳米Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体（NH4Al(SO4)212H2O，摩尔质量为453gmol-1），具体流程如图：

    已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

    b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。

    （2）下列操作或描述正确的是_____。

    A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异

    B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重

    C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

    D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃

    （3）由溶液A制备AlCl3·6H2O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。

    （4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

    （5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO42-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。

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