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    【题目】在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）

    A.该反应中化合价变化的只有N元素

    B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

    C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4

    D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

    【答案】AB

    【解析】

    A. 反应前后，C元素的化合价由+2价升高为+4价，A错误；

    B. 当x=2时，该反应为：2NO2+4CON2+4CO2，每生成1molN2，转移电子数为8mol，B错误；

    C. N2中有一个三键，CO2中有两个双键，所以物质的量相等时，其共价键的个数比为3：4

    ，C正确；

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx为NO，氮元素的化合价为+2价

    ，D正确；故答案为：AB。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
    +

    完成下列填空：

    (1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

    ①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。

    ②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

    ③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。

    (2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。

    (3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　)

    A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4

    C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

    完成下列计算：

    （1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___kg“发烟”硫酸。

    （2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

    （3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

    ①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?

    ②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。

    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，反应①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K1

    1100

    841

    680

    533

    409

    请回答：

    (1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=____________。

    (2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

    (3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

    A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变

    C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0

    (4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

    起始浓度(mol/L)

    甲

    乙

    丙

    c(I2)

    0.1

    0.2

    0.2

    c(I-)

    0.2

    0.1

    0.2

    反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

    下列判断正确的是

    A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：。下列叙述正确的是

    A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小

    B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大

    C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大

    D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大

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