【题目】硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。
完成下列计算：
（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___kg“发烟”硫酸。
（2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?
②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。
【答案】1.978kg 2.5mol/L 1.33吨 2：9 0.918
【解析】
（1）1kg 98%的浓硫酸中H2SO4的质量为1kg×98%=0.98g，故H2O的质量为1kg-0.98g=0.02kg，由H2O+SO3=H2SO4，可知生成H2SO4的质量为0.02kg×
，故H2SO4总质量=0.98g+0.02kg×=
kg，根据关系式H2SO4～H2SO4SO3，可知得到发烟硫酸质量为：kg×
=1.978kg，故答案为：1.978；
（2）H2SO4SO3的物质的量为
=5mol，根据硫元素守恒n（H2SO4）=2n（H2SO4SO3）=10mol，该硫酸的物质的量浓度为
=2.5mol/L，故答案为：2.5；
（3）①设理论上可生产x吨98%的浓硫酸，则：
所以120：2×98=1吨×80%：x吨×98%，解得x=1.33答：理论上可生产1.33吨98%的浓硫酸；
②根据硫元素守恒，n（SO2）=2n（FeS2）=48mol，消耗氧气物质的量为65.5mol，设Fe3O4、Fe2O3物质的量分别为xmol、
ymol，根据Fe原子守恒、O原子守恒，则：
解得：
，故Fe3O4、Fe2O3物质的量之比为2：9，答：反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9；
（4）98%的浓硫酸中H2SO4、H2O的物质的量之比为
，98%的浓硫酸化学式可以表示为H2SO4，
H2O，假设硫化氢为amol，整个过程中SO2损失2%，则S元素利用率为98%，根据S元素守恒，H2SO4，H2O的物质的量amol×98%，根据H原子守恒，硫化氢与水蒸气总物质的量为amol×98%×（1+）=
，故硫化氢的体积分数为
，答：0.918。
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【题目】如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置 | 实验现象 |
| 品红褪色 |
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”________ ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________
③向容量瓶加水定容时俯视液面________ ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________
（4）所需Na2CO3固体的质量为____g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．
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【题目】在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO
N2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A.该反应中化合价变化的只有N元素
B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
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【题目】甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C.甲烷晶体熔化时需克服共价键
D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
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【题目】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：
已知：
①
②
(R=—CH3或—H)
③
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是___。
（2）F中含氧官能团的名称是___，试剂a的结构简式为___。
（3）写出由A生成B的化学方程式：___。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是___（填字母序号）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式___。
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；
c．苯环上有两种不同化学环境氢原子
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【题目】现有以下几种有机物：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨ 
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)③的系统命名是________。
(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。
(3)与③互为同系物的是________（填序号）。
(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。
(5)在120℃，
条件下，某种气态烃与足量的
完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。
(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。
(7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________。
(8)②和⑤发生反应的化学方程式为________。
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【题目】电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生
B.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈
C.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀
D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀
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