[题目]电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示.下列有关说法不正确的是A.若a.b用导线相连.石墨电极上有气泡产生B.若a.b不用导线相连.c处比d处更易产生铁锈C.若a.b用导线相连.铁片主要发生吸氧腐蚀D.若a.b分别连接电源的正.负极.将加快铁片的腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生

B.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈

C.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀

D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀

【答案】A

【解析】

A．若a、b用导线相连，铁、石墨、海水构成原电池，铁片为负极，石墨为正极，铁片发生吸氧腐蚀，石墨电极上没有气泡产生，A的说法不正确；

B．若a、b不用导线相连，由于c处的铁与空气中氧气接触的浓度比d处的铁与空气中氧气接触的浓度大，故c处比d处更易产生铁锈,B的说法正确；

C．若a、b用导线相连，铁、石墨、海水构成原电池，铁片为负极，石墨为正极，铁片发生吸氧腐蚀，C的说法正确；

D．若a、b分别连接电源的正、负极，则铁片为阳极，加快铁片的腐蚀，D的说法正确；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

完成下列计算：

（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___kg“发烟”硫酸。

（2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?

②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。

（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是

A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种

B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃

C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目

D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

组别	甲（mL）	乙（mL）	沉淀的物质的量（mol）
①	140	10	0.02
②	10	140	0.02
③	20	560	0.04

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：。下列叙述正确的是

A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小

B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大

C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大

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【题目】回答下列问题：

(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1。现将6molN2和14molH2充入如图所示密闭容器中，保持压强不变，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞的位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移动

B.容器内压强不再改变

C.容器内气体密度不再改变

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

②已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图所示，在t1时刻改变了某一条件，则改变的一种条件是_____。

(2)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2，其中氧化的反应原理为NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列说法正确的是____(填字母)。

A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0

B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

C.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值

D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的NO和O3，达到平衡时NO转化率为a，再充入一定量物质的量之比为1:3的NO和O，NO转化率不变。

(3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应： △H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同)，反应都经过10min时，NO转化率的曲线示意图_____________。