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    【题目】在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是

    A.质量之比为B.原子总数之比为

    C.分子总数之比为D.碳原子数之比为

    【答案】B

    【解析】

    同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，据此根据公式进行解答。

    同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol；

    A．根据m=nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为1：1，故A错误；

    B．原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(16)：(12)=3：1，故B正确；

    C．分子数之比等于物质的量之比，为1：1，故C错误；

    D．碳原子数之比等于分子物质的量乘以一个分子中的碳原子数，所以二者碳原子数之比为(12)：1=2：1，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是

    A.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生

    B.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈

    C.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀

    D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：

    （1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____．

    （2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式__．

    （3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____．

    （4）SiO2的熔点___ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__．

    （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．

    完成下列填空：

    已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．

    （1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．

    a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤

    （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．

    （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____

    （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．

    （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：

    供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

    ①______．

    ②______．

    ③______．

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是

    A.该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上

    B.1 mol该物质与H2反应时，最多消耗7 molH2

    C.加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质

    D.滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），如下图：

    （1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃

    （2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

    a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

    （3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

    a．2种　　　　b．3种　　　　 c．4种　　　　　d．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NA

    B.重水分子中含有的中子数为0.8NA

    C.放入过量的98%浓中，转移电子数为3NA

    D.的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验

    步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验

    现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：

    (1)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是________________________。

    (2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

    ①写出该反应的化学方程式。____________________________。

    ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

    (3)实验室利用反应6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_____mol。

    (4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是________________________。

    (5)铝铵矾[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是________________（用离子方程式表示）。

    (6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）

    a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

    b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

    c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

    d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

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