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    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验

    步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验

    现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A. 通过实验现象可知，实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，A正确；

    B. 对比实验I、II可知白色沉淀的产生可能与Cu粉的量有关，对比II、III实验可知，白色沉淀的产生可能与阴离子种类有关，B正确；

    C. 在水溶液中，Cu2+为蓝色，实验II、III控制了实验体系的体积不变，若反应后c(Cu2+)相同，则反应后溶液颜色应相同，但根据实验现象，颜色不同，c(Cu2+)不同，C错误；

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，则体系环境与实验II类似，可能出现白色沉淀，D正确；

    故答案选C。

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    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：

    +→

    (乙醛酸) (羟基扁桃酸)

    下列有关说法正确的是

    A. 该反应是取代反应

    B. 和羟基扁桃酸互为同系物

    C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面

    D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（ ）

    A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

    B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

    C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

    D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )

    A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

    C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    A. X可以发生加成反应

    B. 步骤①的反应类型是水解反应

    C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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