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    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    A. X可以发生加成反应

    B. 步骤①的反应类型是水解反应

    C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

    【答案】A

    【解析】

    A.乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生的X是乙烯，结构简式为CH2=CH2，X含有碳碳双键，可以发生加成反应，A正确；

    B.由选项A分析可知步骤①的反应类型是消去反应，B错误；

    C.X是乙烯，与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br在NaOH的水溶液中，在加热条件下发生取代反应，产生乙二醇，C错误；

    D.乙醇化学式是C2H6O，可变形为C2H4H2O，消耗O2取决于前半部分，与后半部分无关，而前半部分与乙烯相同，因此等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量相同，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

    （2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C15H18O4

    B. 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应

    C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验

    步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验

    现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

    ii. R-HC=CH-R’

    iii. R-HC=CH-R’

    （以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是_________

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）由C生成D的化学方程式是__________。

    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________。

    （5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    (1)C(Pt)电极的名称是____。

    (2)写出通入O2的电极上的电极反应式:_______________。

    (3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式:_________。

    (4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,在____(填“阳极”或“阴极”)附近滴入酚酞溶液变红。

    (5)乙池中反应的化学方程式为____。

    (6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2____mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL,电解后,溶液的pH=_____。(25 ℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    (1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

    (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 _____；

    (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

    (5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

    (6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

    (7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

    (8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

    (9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

    (10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

    A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

    B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

    C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

    D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

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