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【题目】某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl6H+===3Cl23H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2,且干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀,3处溶液变蓝,4处溶液变为橙色,三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

D.5处溶液变为血红色,底座中溶液红色消失,氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

【答案】C

【解析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时,化合价只靠近不交叉,配平后可得反应的离子方程式:5Cl6H+===3Cl23H2OA正确;为了检验Cl2有无漂白性,应该先把Cl2干燥,所以,无水氯化钙的作用是干燥Cl2,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象,B正确;Cl23处碘化钾置换出单质碘,遇淀粉变蓝,与4处溴化钠置换出单质溴,使溶液变橙色,均说明了Cl2具有氧化性,Cl2与水反应生成HClHClOHCl与硝酸银产生白色沉淀,无法说明Cl2具有氧化性,C错误;Cl25处硫酸亚铁生成Fe3+Fe3+SCN生成血红色配合物,氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空气,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

A. X可以发生加成反应

B. 步骤①的反应类型是水解反应

C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列8种化学符号:

①表示核素的符号共________种。

②质量数相等,但不能互称同位素的是________________

2)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如图实验,请回答:

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项),实验现象为____________

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________(填序号)

A.盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

CS2-Cl-还原性强 DHClH2S稳定

3)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)_________5min时,N2O5在混合气体中的体积分数是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3三者数目之和为0.01NA

D.63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2

B.CO2还原产物可能为COHCHOCH3OHCH4

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇,则阴极电极反应式为:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下(部分产物略去):

1)甲组步骤①中反应的离子方程式为:______

2)甲组同学进行实验时,发现H2O2已变质不能使用,他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2。在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”“C”,不能实现的装置中不要填写)。

________

3)乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是:________

4)图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____(填正极负极)相连。当观察到阴极有少量气泡产生时,即停止电解,此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为(按反应发生的先后顺序书写):___________

5)乙组同学用1L 0.2mol/LFeCl3溶液溶解铜,电解时,阴极产生无色气体0.56L(标准状况下)时停止电解,此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L

6)丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,Cu2+Fe3+Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的实验步骤(写出试剂和操作)①_____________;②____;③过滤弃去滤渣。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuOCu

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素,常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等,微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等,这些元素形成的化合物种类繁多,应用广泛。

1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关,请写出Fe2+的核外电子排布式__________

21Cu2+2H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐(化合物),其结构简式为_______________(用标出配位键),在H2N—CH2—COO中,属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示),NC原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

3)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同,查阅文献资料可知,离子半径r(Mg2+)=66 pmr(Ca2+)=99 pmr(Sr2+)=112 pmr(Ba2+)=135 pm;碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________,解释出现此规律的原因是____________________________________

4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石,CaF2的晶体结构呈立方体形,其结构如下:

①两个最近的F之间的距离是___________pm(用含m的代数式表示)。

CaF2晶胞体积与8F形成的立方体的体积比为___________

CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化简至带根号的最简式,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

[化学——选修5:有机化学基础]15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用,H可经下图所示合成路线进行制备。

已知:硫醚键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题:

1)官能团SH的名称为巯(qiú)基,SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚,则A的名称为________________D分子中含氧官能团的名称为________________

2)写出下列反应类型:A→C_____________E→F_____________

3F生成G的化学方程式为_______________________________________

4)下列关于D的说法正确的是_____________(填标号)。(已知:同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

5MA互为同系物,分子组成比A1CH2M分子的可能结构有_______种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为2221的物质的结构简式为_____________

6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体,参考上述流程,设计以为原料的合成K的路线。_____________

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【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______

A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2

BCO2还原产物可能为COHCHOCH3OHCH4

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇,则阴极电极反应式为:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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【题目】下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均为水作还原剂的氧化还原反应

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