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    【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

    A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2↑

    B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

    C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

    D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

    【答案】C

    【解析】

    图中阳极是水失电子，生成O2和H+，电极反应式为：2H2O4e4H++O2↑，选项A正确；CO2被还原时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极Pt，二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+，则电极反应式为：CO2+6H++6eCH3OH+H2O，选项D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

    ii. R-HC=CH-R’

    iii. R-HC=CH-R’

    （以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是_________

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）由C生成D的化学方程式是__________。

    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________。

    （5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子

    B.电子由电极A经外电路流向电极B

    C.电池工作时，OH-向电极B移动

    D.电极B上发生的电极反应为： H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写正确的是(　　)

    A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl

    C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COCH3CH2O＋H2O

    D.＋Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯

    (1) ③的反应类型是_________，乙醇分子中官能团的名称是 _______________ 。

    (2) 写出反应①的化学方程式____________________________________________。

    (3)利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：__________________________。

    (4)如图实验操作中，将产物通入饱和碳酸钠溶液中，导管不能插入到碳酸钠溶液中是为了防止：_______，饱和碳酸钠溶液的作用是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

    A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

    B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

    C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

    D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

    Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

    （1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。

    （2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。

    （3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

    （4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。

    Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

    （5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。

    （6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

    向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。

    ①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。

    ②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为______________________。

    ③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为__，随着反应的进行，正极附近溶液的酸性将__。

    (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__g。

    (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__。

    A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片

    (4)如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源(填“正”或“负”)___极，写出A极的电极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是________。

    （2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________（用化学式作答，下同）。

    （3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________Ⅱ________，观察到的实验现象是____。

    （4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A、C、D的盐

    b

    C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1

    c

    化学组成为AC2

    ①a含有的化学键有____________________________________；

    ②c的电子式为___________________；

    ③b与c反应的化学方程式为____________________________________。

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