【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’
ii. R-HC=CH-R’
iii. R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是_________
(2)B的结构简式是__________。
(3)由C生成D的化学方程式是__________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________。
(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。______
【答案】1,2-二甲苯(或邻二甲苯) +CH3OH+H2O +I2→ +HI
【解析】
由A的分子式、C的结构简式,可知A为邻二甲苯,结合B的分子式与C的结构,可知B为,B与液溴在光照条件下反应得到C;由D的分子式、D后产物结构,结合信息i,可推知D为 ,则C与甲醇发生酯化反应生成D,故试剂a为CH3OH;D后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E为;E发生结合信息ii的反应生成F(),F发生消去反应生成G为,试剂b为氢氧化钠醇溶液,G发生信息iii中加成反应得到H,以此解答(1)~(4);
(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,应先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,然后发生信息iii的反应得到目标产物。
(1)由以上分析可知A为,名称为1,2-二甲苯(或邻二甲苯);
(2)由以上分析可知B为邻甲基苯甲酸;
(3)C与甲醇发生酯化反应生成D,该反应的化学方程式为+CH3OH+H2O;
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是 +I2→ +HI;
(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,应先由乙醛和CH3CH2Br生成CH3CH=CHCH3。乙烯与水发生加成反应产生乙醇,乙醇催化氧化产生乙醛;乙烯与HBr在一定条件下发生加成反应生成溴乙烷,所以流程为。
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【题目】2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线:_____________
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,1.2g 碳完全反应,吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为___________________________________________________。(已知:H2S: ; ;H2CO3: ; )
(3)已知反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1条件下平衡常数K=______________(保留小数点后二位)。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时v正___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数,且W单质常温下为固体。请回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置为______________。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物,热稳定性较好的是______________(填化学式)。
(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。
(6)下列说法正确的是_______。
A.W的氧化物,均满足8e—稳定结构
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应,又能与碱反应,所以ZO2为两性氧化物
D.W的氧化物WO2,具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液,在一定条件下充分反应,所得气体的成分为_________________。
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【题目】Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3:Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B. 若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是
A. X可以发生加成反应
B. 步骤①的反应类型是水解反应
C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同
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【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,阳极的电极反应式为______。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4molL-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为______。
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是______。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是______(填字母序号)。
a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与T形成化学式为Z2T的化合物,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足:
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
C.简单氢化物的稳定性:
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
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【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是
A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2↑
B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D.若太阳能燃料为甲醇,则阴极电极反应式为:CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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