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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii. R-HC=CH-R’

iii. R-HC=CH-R’

(以上RR’R’’代表氢、烷基或芳基等)

1A属于芳香烃,其名称是_________

2B的结构简式是__________

3)由C生成D的化学方程式是__________

4)由EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________

5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。______

【答案】12-二甲苯(或邻二甲苯) +CH3OH+H2O +I2 +HI

【解析】

A的分子式、C的结构简式,可知A为邻二甲苯,结合B的分子式与C的结构,可知BB与液溴在光照条件下反应得到C;由D的分子式、D后产物结构,结合信息i,可推知D ,则C与甲醇发生酯化反应生成D,故试剂aCH3OHD后产物发生酯的碱性水解、酸化得到EE发生结合信息ii的反应生成F()F发生消去反应生成G,试剂b为氢氧化钠醇溶液,G发生信息iii中加成反应得到H,以此解答(1)(4)

(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,应先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,然后发生信息iii的反应得到目标产物。

(1)由以上分析可知A,名称为12-二甲苯(或邻二甲苯)

(2)由以上分析可知B为邻甲基苯甲酸

(3)C与甲醇发生酯化反应生成D,该反应的化学方程式为+CH3OH+H2O

(4)EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是 +I2 +HI

(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,应先由乙醛和CH3CH2Br生成CH3CH=CHCH3。乙烯与水发生加成反应产生乙醇,乙醇催化氧化产生乙醛;乙烯与HBr在一定条件下发生加成反应生成溴乙烷,所以流程为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20139月,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________

A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线:_____________

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,1.2g 碳完全反应,吸收热量13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为______________________________________________

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为___________________________________________________。(已知:H2S H2CO3

(3)已知反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1条件下平衡常数K=______________(保留小数点后二位)。

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是__________

③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO5mo1 H2O2mo1 CO25mol H2,则此时v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期主族元素,XYZ原子的最外层电子数之和为10XZ同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于ZW的最外层电子数等于X的核外电子总数,且W单质常温下为固体。请回答下列问题:

(1)Z在周期表中的位置为______________

(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________

(3)XYZ三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)

(4)XZ形成的简单氢化物,热稳定性较好的是______________(填化学式)

(5)YX的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________

(6)下列说法正确的是_______

A.W的氧化物,均满足8e稳定结构

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应,又能与碱反应,所以ZO2为两性氧化物

D.W的氧化物WO2,具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液,在一定条件下充分反应,所得气体的成分为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是(

A.Na2O2CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈碱性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是(

A. 反应①阶段,参加反应的NaClO3SO2的物质的量之比为21

B. 若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物

C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

A. X可以发生加成反应

B. 步骤①的反应类型是水解反应

C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同

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【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,阳极的电极反应式为______

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示。当cH2SO4)>0.4molL-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为______

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是______

②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是______(填字母序号)。

ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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【题目】现有短周期主族元素XYZRTR原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,YZ能形成Z2YZ2Y2型化合物,ZT形成化学式为Z2T的化合物,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是(

A.原子半径和离子半径均满足:

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:

C.简单氢化物的稳定性:

D.XYZT四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

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【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2

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C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇,则阴极电极反应式为:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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