Question

【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置为______________。

(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。

(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。

(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。

(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。

(6)下列说法正确的是_______。

A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 Mg＞Si＞C CH4 剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末 BD SO2和H2

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为＝4，则X为C元素，Z为Si元素；Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素；W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。

根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Si元素，W为S元素；

(1)Si的原子序数为14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；

(2)Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；

(3)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Mg＞Si＞C；

(4)非金属性：C＞Si，则简单氢化物的热稳定性较好的是CH4；

(5)X的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；

(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子满足8e﹣稳定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+3＝9，不满足8电子稳定结构，故A错误；

B．非金属性S＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z，故B正确；

C．由于Z的氧化物SiO2不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；

D．W的氧化物SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

故答案为：BD；

(7)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，足量的单质Mg浓硫酸在一定条件下充分反应，Mg与浓硫酸生成二氧化硫气体，与稀硫酸反应生成氢气，所得气体的成分为SO2和H2。