[题目]下列有机反应方程式书写正确的是( )A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.CH2=CH2+HCl→CH2CH3ClC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COCH3CH2O+H2OD.+Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有机反应方程式书写正确的是(　　)

A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COCH3CH2O＋H2O

D.＋Br2

【答案】A

【解析】

A．乙醇与氧气在Cu或Ag的催化下可以发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，A正确；

B．乙烯与HCl加成，一般需要催化剂并且要加热，氯乙烷写作：CH3CH2Cl，方程式为：CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl，B错误；

C．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，C错误；

D．苯与Br2发生取代反应，生成溴苯和HBr，方程式为：＋Br2+HBr，D错误；

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（）

A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（）

A.原子半径和离子半径均满足：

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.简单氢化物的稳定性：

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列8种化学符号：、、、、、、、

①表示核素的符号共________种。

②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)

A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．S2-比Cl-还原性强 D．HCl比H2S稳定

（3）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/ g·cm－3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NA

D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

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【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2↑

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。