[题目]在A-I的元素中选择符合题意的元素.按要求回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)只有负价而无正价的是 (填元素名称),(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式), (3)A分别与D.E.F.G.H形成的化合物中.最稳定的化合物的结构式 ,(4)在B.C.D.J. E.F.G.H中.原子半径最大的是 (填原子符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。

【答案】氟 HClO4 H—F Na 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol NaHSO4(熔融)=Na++

【解析】

根据各元素在元素周期表的位置可知A~J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。

(1)氟元素为非金属性最强的元素，只有正价没有负价；

(2)非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素周期表中越靠右上角的主族元素，非金属性越强，但F没有最高正价，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl元素，相应的酸为HClO4；

(3)A为H元素，非金属性越强，氢化物越稳定，D、F、F、G、H中非金属性最强的是G，对应氟元素，氢化物的结构式为H—F；

(4)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以Na元素的原子半径最大；

(5)金属最强的元素为Na元素，其原子结构示意图为；

(6)C为Al，Al与NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al+2OHˉ+2H2O=2+3H2↑；

(7)E为N元素，N2由两个N原子通过共价键构成，其形成过程可以表示为；

(8)B为Na，为活泼金属，通过电解熔融状态的NaCl制取Na单质，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(9)D的简单氢化物为CH4，其燃烧热为890.3 kJ/mol，即1molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ能量，相应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol；

(10)熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++。

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(1)元素①的原子结构示意图为_____

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①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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请回答下列问题：

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①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。

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②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)

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（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。