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    【题目】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

    A. SO2是直线形分子B. SO3是三角锥形分子

    C. BF3的键角为120°D. PCl3是平面三角形分子

    【答案】C

    【解析】

    A. SO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，A错误；

    B.SO3中中心S价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，B错误；

    C.BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，C正确；

    D. PCl3中中心P价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是

    A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

    B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

    C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO

    D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    A. e的氢化物比d的氢化物稳定

    B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

    试回答下列问题：

    （1）甲装置中盛放的是____________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？____________________，请说明理由：_______________________________。

    （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？____________________________。

    （3）将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________________。

    （4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

    完成下列填空。

    （1）A的结构简式为______，工业上生产A所需的矿物资源是______。

    （2）请写出C的官能团名称___________。

    （3）反应②的化学方程式为_____________。

    （4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入_____溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在____层（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ）

    A+BCC溶液A+B

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A.①②B.③④C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

    （2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列化学用语的理解和描述均正确的是

    A. 电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子

    B. 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C. 原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C

    D. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验

    步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验

    现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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