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    【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），如下图：

    （1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃

    （2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

    a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

    （3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

    a．2种　　　　b．3种　　　　 c．4种　　　　　d．5种

    【答案】a、b、d C6H4 a、d b

    【解析】

    （1）均含苯环及环状结构；

    （2）由结构简式可知分子式，含碳碳双键；

    （3）由结构的对称型找等效氢原子的种类。

    （1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：a、b、d；

    （2）由结构简式可知苯炔的分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：C6H4；a、d；

    （3）连接3个苯环的碳原子还有一个氢原子可以被取代；三个苯环等效，则苯环上的氢原子分邻位和间位两种，这样等效氢的个数为3个，当被甲基取代时，所得取代产物的异构体数目亦为3个，故答案为：b。

    练习册系列答案
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    【题目】回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1。现将6molN2和14molH2充入如图所示密闭容器中，保持压强不变，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞的位置如图2所示。

    ①下列表述能说明反应已达到平衡的是___(填字母)。

    A.活塞不再移动

    B.容器内压强不再改变

    C.容器内气体密度不再改变

    D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

    ②已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图所示，在t1时刻改变了某一条件，则改变的一种条件是_____。

    (2)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2，其中氧化的反应原理为NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列说法正确的是____(填字母)。

    A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0

    B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

    C.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值

    D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的NO和O3，达到平衡时NO转化率为a，再充入一定量物质的量之比为1:3的NO和O，NO转化率不变。

    (3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应： △H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同)，反应都经过10min时，NO转化率的曲线示意图_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前环境问题已有多种解决方案，垃圾是放错地方的财富，上海实行垃圾分类的措施获得一致好评，某科研小组利用惰性电极和离子交换膜对厨房垃圾发酵液进行直流电渗析法处理可得到乳酸(HA)，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )

    A.电子从电源a极流到c极，从d极流入电源b极

    B.离子交换膜B为阳离子交换膜

    C.通电后，左室的pH会上升

    D.c电极发生的反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是

    A.a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应

    B.原子半径a>b>c﹥d

    C.b的氢化物比c的氢化物不稳定

    D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是

    A.质量之比为B.原子总数之比为

    C.分子总数之比为D.碳原子数之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    置于光亮处

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    实验

    目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    进行喷泉实验

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】通过实验得出的结论正确的是

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    完成下列填空：

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    (2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

    (3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

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    (5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

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