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    【题目】通过实验得出的结论正确的是

    A.某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无

    B.某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有

    C.某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有

    D.某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐

    【答案】C

    【解析】

    A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；

    B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；

    C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；

    D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；

    故答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：

    （1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。

    （2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_____________________（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式______，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O___Na2S。

    （3）上述平衡的平衡常数表达式K＝______________________。降低温度，K值减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    （4）能判断反应达到平衡状态的依据是_____________(填序号)。

    A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等

    （5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．

    完成下列填空：

    已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．

    （1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．

    a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤

    （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．

    （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____

    （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．

    （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：

    供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

    ①______．

    ②______．

    ③______．

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），如下图：

    （1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃

    （2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

    a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

    （3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

    a．2种　　　　b．3种　　　　 c．4种　　　　　d．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NA

    B.重水分子中含有的中子数为0.8NA

    C.放入过量的98%浓中，转移电子数为3NA

    D.的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。

    a 往烧瓶中加入粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸

    （2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。

    （4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。

    （5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

    烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。

    ①饱和食盐水 ②澄清石灰水 ③饱和NaOH溶液

    ④饱和溶液 ⑤饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验

    步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验

    现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

    A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是

    A.原子半径大小顺序是：Y>X>R

    B.其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R

    C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

    D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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