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    【题目】图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是

    A.原子半径大小顺序是：Y>X>R

    B.其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R

    C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

    D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

    【答案】D

    【解析】

    若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s22s22p3，故R为N元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

    A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径X>Y>R，故A错误；

    B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性R>X，故B错误；

    C．应描述为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Z的酸性最强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故C错误；

    D．氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过实验得出的结论正确的是

    A.某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无

    B.某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有

    C.某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有

    D.某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

    完成下列填空：

    (1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

    (2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

    (3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

    II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

    取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：

    (4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

    (5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

    试回答下列问题：

    （1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

    （2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

    （3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

    （4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

    （5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    （1）单质化学性质最不活泼的是___；

    （2）地壳中含量最多的元素是___(填名称)；

    （3）单质常用作半导体材料的是___；

    （4）Mg原子结构示意图为___；

    （5）O和S中，原子半径较大的是___；

    （6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是___(填名称)；

    （7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

    （8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

    （9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)：m(H)=___(相对原子质量：H-1 C-12)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行实验，结合实验，下列说法正确的是

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。

    请回答下列问题：

    (1)X中含有的官能团为_____________________________________；

    (2)Y→Z的化学方程式为_____________________________；

    (3)高聚物E的结构简式为____________________________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为________；

    (4)由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

    B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

    C.当一定量的锌粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

    D.待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少

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