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    【题目】已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

    A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.烧碱会和次氯酸反应，因此反而会导致次氯酸浓度降低，A项错误；

    B.加入盐酸相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，次氯酸浓度降低，B项错误；

    C.加入碳酸钙固体，根据电离常数可以发现酸性有：，盐酸被消耗，相当于降低了生成物浓度，平衡正向移动，则次氯酸浓度增大，C项正确；

    D.无论平衡如何移动，加水必定会稀释，导致次氯酸浓度降低，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前环境问题已有多种解决方案，垃圾是放错地方的财富，上海实行垃圾分类的措施获得一致好评，某科研小组利用惰性电极和离子交换膜对厨房垃圾发酵液进行直流电渗析法处理可得到乳酸(HA)，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )

    A.电子从电源a极流到c极，从d极流入电源b极

    B.离子交换膜B为阳离子交换膜

    C.通电后，左室的pH会上升

    D.c电极发生的反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过实验得出的结论正确的是

    A.某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无

    B.某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有

    C.某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有

    D.某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）

    A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

    C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的说法中正确的是

    A.含Na+数目为NAB.含氧原子数目为NA

    C.完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD.含结晶水分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；

    ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；

    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。

    有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是

    A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在

    C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K＋和NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

    完成下列填空：

    (1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

    (2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

    (3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

    II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

    取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：

    (4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

    (5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。

    请回答下列问题：

    (1)X中含有的官能团为_____________________________________；

    (2)Y→Z的化学方程式为_____________________________；

    (3)高聚物E的结构简式为____________________________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为________；

    (4)由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：______________。

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