Question

【题目】煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____．

（2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式__．

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____．

（4）SiO2的熔点___ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）．

Answer 1

【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe、S Al2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 弱 3s23p1 大于 原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体

【解析】

(1)煅烧黄铁矿得到的产物是氧化铁和二氧化硫，化合价升高元素在反应中被氧化；

(2)既能和强酸反应又能和强碱反应得到盐和水的氧化物，称为两性氧化物，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

(3)同主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，根据原子核外电子的排布知识来回答；

(4)原子晶体熔点高于离子晶体；

(5)根据铁元素守恒来计算即可。

(1)煅烧黄铁矿得到的产物是氧化铁和二氧化硫，即：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化；

(2)氧化铝是既能和强酸反应又能和强碱反应得到盐和水的氧化物，属于两性氧化物，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)同主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，铝原子最外层有3个电子，电子排布式为：3s23p1；

(4)二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2的熔点大于Fe2O3的熔点；

(5)铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，铁红中含有铁元素的质量是＝，原来矿渣中铁元素质量是＝，则原来矿渣中铁元素质量分数为。