Question

【题目】10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）

Answer 1

【答案】解：10g碳酸钙物质的量为：n（ CaCO3）= =0.1mol，设消耗HCl物质的量为x，生成二氧化碳物质的量为y，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
1	2				1
0.1mol	x				y

则：x= =0.2mol，y= =0.1mol
所以消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L
【解析】发生反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据n= 计算碳酸钙物质的量，根据方程式计算消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．