【题目】下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 将HCl气体通入到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是HCl气体的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】A
【解析】
A．滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电能力几乎为零，随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力又逐渐增加，直到变为定值，故A正确；
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，与图象中的固体的质量先变小后变大不符，故B错误；
C．CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据方程式知钠离子的物质的量浓度基本不变，所以溶液的导电能力基本不变，与图象中的导电能力先变小后变大不符，故C错误；
D．将HCl气体通入到一定量 NaOH 溶液中，发生的化学反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量浓度基本不变，与图象中的导电能力先变小后变大不符，故D错误；
故选A。
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【题目】能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。
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【题目】一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。
②装置B的主要作用是___________。
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用
盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: 
)
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：
)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。
②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。
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【题目】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。请按要求图中每个指定序号的转变用一个相应的化学方程式表示。
例：
（1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑
（2）生成物为氧化镁：________
（3）生成物为二氧化碳：_______
（4）生成物为亚硫酸：________
（5）有硝酸镁生成：_________
（6）有硫酸钠生成：_________
（7）有硫酸铜生成的中和反应：________
（8）有氯化钡参加的反应：_________
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【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：
回答下列问题：
(1)写出合成路线中C4H8的结构简式____________，写出它的系统命名法名称___________。
(2)D分子中含有的官能团名称为___________。
(3)反应②的试剂及条件为___________，反应⑤的反应类型为___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式___________。
(5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的化学方程式___________。
(6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体：___________。
①能与NaHCO3溶液反应放出气体 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
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【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小
D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
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【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。
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【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子种类 | Cl- | ClO2 |
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。
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