【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
【答案】18.4mol/L 500mL容量瓶 27.2mL A、B
【解析】
一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
（1）设该硫酸的体积为1L，由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为
=18.4mol，则物质的量浓度为
=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）由提供的仪器可知不需要的仪器有②烧瓶、④药匙、⑥托盘天平，还需要仪器有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则有xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得x≈27.2，故答案为：27.2 mL；
（4）A、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故正确；
B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶，溶液未经冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故正确；
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故错误；
D、容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故错误；
E、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故错误；
AB正确，故答案为：AB。
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【题目】某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。
（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_________，反应类型为________。
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_________，其中X的转化率为________。
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【题目】常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是
A. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH
H++CH3COO－
B. b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液
D. 常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7
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【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化业铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。
（2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。
（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。
①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液
④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。
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【题目】下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 将HCl气体通入到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是HCl气体的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
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【题目】按要求回答下列问题:
（1） 
的系统命名为______________;
（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;
（3）
的分子式为______________;
（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.
②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是
A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B. 放电时，a极为负极
C. 充电时，阳极的电极反应式为3I――2e－=13－
D. M是阴离子交换膜
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【题目】清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是________________。
(3)此现象在化学上可用来____________________。
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【题目】两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
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