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    【题目】两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )

    A.A的金属性强于B

    B.A电极上发生的电极反应是还原反应

    C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

    D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面

    【答案】B

    【解析】

    A．A是正极，说明A的金属性弱于B，A错误；

    B．A是正极，正极发生还原反应，B正确；

    C．因B电极为负极，电子由B电极经外电路流向A电极，C错误；

    D．A不一定排在氢前，如铜或石墨也可作原电池的正极；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。

    （3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。

    （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

    A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度

    B.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

    C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

    D.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线如下：(部分反应条件略去)

    回答下列问题：

    (1)A的名称为___________，G的分子式为___________。M中含有的官能团名称是___________。

    (2)D分子中最多有___________个碳原子共平面。

    (3)①的反应类型是___________，④的反应类型是___________。

    (4)⑤的化学方程式为_________________________________。

    (5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

    回答下列问题：

    （1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

    （2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。

    （3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

    （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

    步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。

    已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2

    b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

    ① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

    ② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

    I.菠菜中铁元素含量的测定

    (1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。

    (2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。

    (3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。

    (4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验

    (1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。

    (2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。

    (3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是

    A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发

    B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    C. 操作3可以是洗剂、干燥

    D. 操作4、操作5分别是萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

    （3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

    （4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

    （5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

    A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

    C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

    （6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

    A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( )

    A.CB.PC.OD.S

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