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    7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
    A．两者都为s-s σ 键B．两者都为p-p σ 键
    C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

    分析 H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，以此解答该题．

    解答 解：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F2分子中形成的共价键为p-p σ键，HF分子中形成的共价键为s-p σ键，
    故选C．

    点评 本题主要考查了共价键的形成方式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握原子的结构与轨道是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）
    A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
    B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
    C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
    D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液可去除油污
    B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
    （1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
    ①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
    ①写出实验室制取A的化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
    ①写出A+C→B的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
    ②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
    （不考虑气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（　　）
    A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
    B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体
    C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
    D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH＞7 （填＞、＜或=），判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示）AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    （3）将（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取2.33g放入1L物质的量浓度为xmol•L-1的Na2CO3溶液中，当x至少为0.5时，硫酸钡可以完全转化为碳酸钡沉淀（已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10和5.5×10-9，不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．环己烷B．甲苯C．丙烷D．氯乙烯

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