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    2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
    （1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
    ①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
    ①写出实验室制取A的化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
    ①写出A+C→B的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
    ②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
    （不考虑气体的溶解）

    分析 （1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，则A为Al3+，B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀，则X强碱，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐；
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，且B和C易在空气形成光化学烟雾，则X为O2、B为NO、C为NO2；
    （3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体，即A为NaOH，X为CO2，则B为Na2CO3、C为NaHCO3．

    解答 解：（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，则A为Al3+，B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀，则X强碱，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．
    ①B→C转化的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ②若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0mol×78g/mol=78g＞39g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
    n（Al（OH）3）=$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，
    ①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
    ②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
      Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    1mol   3mol   1mol
    溶解的氢氧化铝为1mol-0.5mol=0.5mol
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    0.5mol 0.5mol
    则消耗的碱的物质的量为3mol+0.5mol=3.5mol，
    故答案为：1.5或3.5；
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，且B和C易在空气形成光化学烟雾，则X为O2、B为NO、C为NO2．
    ①实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体，即A为NaOH，X为CO2，则B为Na2CO3、C为NaHCO3．
    ①A+C→B的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，
    故答案为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
    ②由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗HCl为2mol，剩余1molHCL，得到碳酸氢钠为2mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知HCl不足，故生成1mol二氧化碳，标况下其体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故答案为：22.4．

    点评 本题考查无机物的推断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，掌握中学常见连续反应．

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    13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
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    C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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    C．c（OH-）前者小于后者D．存在的粒子种类相同

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    17．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测双氧水的pH
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    A．两者都为s-s σ 键B．两者都为p-p σ 键
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    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
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    ③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
    A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式．
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为CH3C（CH3）2CH3．
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    （6）写出方程式：甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应．
    （7）写出方程式：形成六元环酯的反应．

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    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
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    D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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