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    A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
    （1）写出两种元素的名称：A．
     
     B．
     
    ．
    （2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A．
     
    ，B．
     
    ．
    （3）用电子式表示A、B形成化合物的过程
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，据此解答．
    解答： 解：（1）A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，
    故答案为：钙；溴；
    （2）Ca2+离子结构示意图为：，Br-离子结构示意图为：，
    故答案为：；；
    （3）A、B形成化合物为CaBr2，用电子式表示其形成的过程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查元素推断、常用化学用语等，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
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    ．中和反应都是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其实质是
     
    ．

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    （填写序号）．
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    ⑤与溴水发生加成反应
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    ．
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    ．

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    ．

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