Question

将11.7g NaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为1.25g/mL．求：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度；
（2）该溶液中NaCl的质量分数．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算出11.7g氯化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算出该溶液中NaCl的物质的量浓度；
（2）根据表达式ω=

m溶质

m溶液

×100%计算出该溶液中NaCl的质量分数．

解答： 解：（1）11.7g氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
该溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）该氯化钠溶液的质量为：m=ρV=1.25g/mL×500mL=625g，
该溶液中氯化钠的质量分数为：ω（NaCl）=

11.7g

625g

×100%≈1.9%，
答：该溶液中NaCl的质量分数为1.9%．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．