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    室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
    解答： 解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误；
    B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
    C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
    D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Fe反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种绿色能源．科学家们最新研制出利用太阳能产生的激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水的分解可以表示为2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、该技术生产的氢气只能用来提供热能
    B、水的分解不产生污染物
    C、TiO2在反应中作催化剂
    D、该技术可以将太阳能转化为氢能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A、甲的分子数比乙的分子数多
    B、甲的物质的量比乙的物质的量少
    C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    D、甲的相对分子质量比乙的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础．以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（　　）
    ①造纸  ②印刷技术  ③火药?④指南针  ⑤炼铜、炼铁、炼钢  ⑥合成有机高分子材料  ⑦人工合成牛胰岛素  ⑧提出原子--分子论学说．
    A、①②③④⑧B、①③⑤⑦
    C、②④⑥D、⑤⑥⑦⑧2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量
     
     （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：
     
    ；
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为
     
    ．与该传统工艺相比，电解法的优势是
     
    ．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知常温下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）=
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、通入CO的一极是电池的正极
    B、负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C、负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-═2CO2
    D、正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
      H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O 键所需能量约为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
     
    晶体．（填“离子”“分子”或“原子”）
    （2）三大合成材料是指：合成纤维、
     
    、
     
    ．
    （3）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    ①工业炼铁的主要化学反应方程式为
     
    ．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生
     
     腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    C、四氯化碳的电子式：
    D、Cl-的结构示意图：

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