Question

已知：反应4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

请回答：
（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是

 

．
（2）断开1mol H-O 键所需能量约为

 

kJ．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：

分析：（1）根据盖斯定律来解答；
（2）依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答．

解答： 解：（1）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ，
故答案为：463.4．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，难度不大．