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    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的气体放出．下列符合这一现象的一组物质是（　　）
    选项a极板b极板X电极Z溶液装置图
    A锌石墨负极CuSO4溶液
    B石墨石墨负极NaOH溶液
    C银铁正极AgNO3溶液
    D铜石墨负极CuCl2溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．
    解答： 解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．
    A、该选项符合条件，故A正确．
    B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误．
    C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误．
    D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　　）
    A、HFB、HCl
    C、HBrD、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列物质的形成过程：
    （1）MgCl2
    （2）K2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量
     
     （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：
     
    ；
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为
     
    ．与该传统工艺相比，电解法的优势是
     
    ．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知常温下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）=
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
     
    （填序号）．
    （2）已知25C° 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L-1三种溶液的pH由大到小顺序为
     
    （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    、
     
    ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
     

    （3）有浓度均为0.1mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为
     
    ；
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：
     
    ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=
     
    mol/L（忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
      H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O 键所需能量约为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：

    已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.69.0----
    沉淀完全时的pH3.79.611.089（＞9溶解）
    （1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是
     
    ；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是
     
    ．
    （3）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？
     
    ．
    （4）流程图中“□”内的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中所有离子浓度均减小
    B、pH的变化值等于2
    C、溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    保持增大趋势
    D、分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

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