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    将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：加热发生反应Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，由此分析解答．
    解答： 解：加热发生反应Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，则m（Fe）=nM=xmol×56g/mol=56xg，
    答：原混合物中铁的质量为56xg．
    点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度中等，充分利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，避免加热过程中的过量计算的繁琐，侧重对学生综合能力的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cu（OH）2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（　　）
    A、海水B、静置后的泥水
    C、氢氧化铁胶体D、葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的气体放出．下列符合这一现象的一组物质是（　　）
    选项a极板b极板X电极Z溶液装置图
    A锌石墨负极CuSO4溶液
    B石墨石墨负极NaOH溶液
    C银铁正极AgNO3溶液
    D铜石墨负极CuCl2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+  对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大
    B、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
    C、加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
    D、加水稀释，可使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16g铜置于100 mL浓硝酸中，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变淡，充分反应后，共收集到6.72 L（标准状况下）含两种氮氧化物的混合气体，且溶液中无固体剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．计算：
    （1）所得混合气体的成分有
     
    （填写分子式）．
    （2）将这些气体与O2混合后通入水中，若所有气体完全被水吸收生成硝酸，则需要的O2体积为
     
     L（标准状况下）．
    （3）硝酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等．因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
    Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四种物质的熔沸点：
    KNaKClNaCl
    熔点/℃63.697.8770801
    沸点/℃774882.915001413
    根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（　　）
    A、低于770℃
    B、约850℃?
    C、高于882.9℃
    D、1413～1500℃?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质的用途下列说法正确的是（　　）
    ①利用NaHCO3治疗胃酸过多；             
    ②氢氧化铝可以用做耐火材料；
    ③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；                
    ④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
    ⑤利用明矾做干燥剂
    ⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
    ⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
    ⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
    A、①②③④⑤⑥
    B、①③④⑥⑧
    C、①②④⑥⑦
    D、③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将0.1mol HI置于1L某密闭烧瓶中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）
    A、烧瓶内气体的颜色不再加深
    B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1
    C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等
    D、烧瓶内气体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．

    查阅资料　
    ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
    ②2B+6HCl
      △  
    .
     
    2BCl3↑+3H2↑；
    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
    设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）E装置的作用是
     
    ．如果拆去B装置，可能的后果是
     
    ．
    （3）实验中可以用一个盛装
     
    （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
     
    ；实验室保存三氯化硼的注意事项是
     
    ．
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是
     
    （填序号）．
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓
     
    （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．

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