Question

在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH₃COOH的电离度增大
• B、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H⁺）减少
• C、加入少量Na₂CO₃固体，平衡不移动
• D、加水稀释，可使溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加入冰醋酸，醋酸电离度减小；
B、加入盐酸氢离子浓度增大；
C、碳酸根离子能够与氢离子反应，导致氢离子浓度减小；
D、加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、H⁺个数增加．

解答： 解：A、加入冰醋酸，醋酸电离度减小，故A错误；
B、向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加少量0.1mol/LHCl，氢离子浓度增大，故B错误；
C、碳酸根离子能够与氢离子反应，导致氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡正向移动，故C错误；
D、加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、H⁺个数增加，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

变大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素即可解答，注意D中采用其个数变化判断浓度之比变化，题目难度不大．