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    一定温度下，将0.1mol HI置于1L某密闭烧瓶中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）
    A、烧瓶内气体的颜色不再加深
    B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1
    C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等
    D、烧瓶内气体的质量不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：判断某可逆反应是否达到平衡状态的依据有：（1）v正=v逆，即同一物质的消耗速率和生成速率需相等，而不同物质此时代表的正反应速率和逆反应速率需满足对应物质的计量数之比；（2）某物理量出现先变化后不变状态．
    解答： 解：A、烧瓶内气体的颜色不再加深，则碘单质浓度不随时间的变化而变化，达到了平衡，故A不选；
    B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1，即v正=v逆，达到了平衡，故B不选；
    C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等，即v正=v逆，达到了平衡，故C不选；
    D、根据质量守恒，反应开始到平衡质量是不变化的，所以气体的质量不变，不一定达到了平衡，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量
     
     （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：
     
    ；
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为
     
    ．与该传统工艺相比，电解法的优势是
     
    ．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知常温下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）=
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（　　）
    A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
    B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
    C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    D、石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是（　　）
    A、碳原子由基态变为激发态
    B、碳原子由激发态变为基态
    C、该过程将产生发射光谱
    D、碳原子要向外界环境释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    C、四氯化碳的电子式：
    D、Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（　　）
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    B、pH的变化值等于2
    C、溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    保持增大趋势
    D、分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）电解后，所得溶液的pH=
     
    ．
    （2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为
     
    ．
    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入
     
    质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子．
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    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量
     
    （填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是
     
    ．

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