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    当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是（　　）
    A、碳原子由基态变为激发态
    B、碳原子由激发态变为基态
    C、该过程将产生发射光谱
    D、碳原子要向外界环境释放能量
    考点：原子核外电子的跃迁及应用,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量；处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱为发射光谱，据此进行判断．
    解答： 解：A．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由1s22s22p2转变为1s22s12p3的过程为由基态变为激发态，故A正确；
    B．根据A的分析可知，该过程为由基态变为激发态，故B错误；
    C．发射光谱是处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱，所以该过程不会产生发射光谱，故C错误；
    D．基态变为激发态的过程中需要吸收能量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了核外电子的跃迁及其应用，题目难度中等，明确原子的基态、激发态及伴随的能量变化为解答关键，注意掌握核外电子的跃迁及其应用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．依据溴乙烷的性质，请你进行以下探究．
    探究Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    图序装置图所盛试剂实验现象
    1A是
     
    B是
     
     
    2C是
     
     
    如图（铁架台、酒精灯略）固定实验装置后，将试管水浴加热，验证取代反应的产物．观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，其发生反应的方程式为：
     
    ；
    探究Ⅱ：为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是有
     
    生成．请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并在表中指定位置填写装置所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16g铜置于100 mL浓硝酸中，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变淡，充分反应后，共收集到6.72 L（标准状况下）含两种氮氧化物的混合气体，且溶液中无固体剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．计算：
    （1）所得混合气体的成分有
     
    （填写分子式）．
    （2）将这些气体与O2混合后通入水中，若所有气体完全被水吸收生成硝酸，则需要的O2体积为
     
     L（标准状况下）．
    （3）硝酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质的用途下列说法正确的是（　　）
    ①利用NaHCO3治疗胃酸过多；             
    ②氢氧化铝可以用做耐火材料；
    ③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；                
    ④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
    ⑤利用明矾做干燥剂
    ⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
    ⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
    ⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
    A、①②③④⑤⑥
    B、①③④⑥⑧
    C、①②④⑥⑦
    D、③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），某科研小组在2L密闭容器中充入5molCO和5molNO，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度（T）下，将测量出的c（CO2）随时间（t）变化的数据绘制如图所示的图象
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是
     

    a．v（N O ）=v（CO）
    b．N2的浓度不再变化
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．混合气体密度不变
    （2）在温度为T1℃时，若反应从开始到10sN2的平均反应速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1则a值为，此温度下平衡常数K1=
     
    ，平衡时，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．则平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，原因是
     

    （3）若T2℃时该反应的平衡常数K2=80，开始时向密闭容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使开始时NO的消耗＞生成速率，则b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将0.1mol HI置于1L某密闭烧瓶中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）
    A、烧瓶内气体的颜色不再加深
    B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1
    C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等
    D、烧瓶内气体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

    已知：
    （1）反应①的条件是，C→D的反应类型是，C中官能团的名称是．
    （2）下列说法中正确的是
     

    a．C能被催化氧化成酮             
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （3）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为
     

    （4）G的同分异构体有多种．请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：
     
    、
     
    ．
    （5）已知“Diels-Alder反应”为：
    物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量Na、K、Zn投入各盛有等体积0.05mol/L盐酸的烧杯中，不考虑水不足，充分反应后，放H2量一定是
     
    ，可能是
     

    A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（　　）
    A、C2H4＞CO＞N2
    B、C2H4=CO=N2
    C、CO＞C2H4＞N2
    D、N2＞C2H4＞CO

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