Question

等质量Na、K、Zn投入各盛有等体积0.05mol/L盐酸的烧杯中，不考虑水不足，充分反应后，放H₂量一定是

 

，可能是

 

A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：Na、K、Zn与HCl发生反应生成氢气，当HCl不足时，Zn不与水反应，而Na、K与水反应生成氢气，假设HCl完全反应时生成氢气为1mol，根据关系式：2Na～2HCl～H₂，2K～2HCl～H₂，Zn～2HCl～H₂，计算HCl完全反应需要Na、K、Zn的质量，作出氢气的量与金属质量关系图，再根据图象进行判断．

解答： 解：假设HCl完全反应时生成氢气为1mol，则：
由2Na～2HCl～H₂，可知需要Na的质量为2mol×23g/mol=46g，
由2K～2HCl～H₂，可知需要K的质量为2mol×39g/mol=78g，
由Zn～2HCl～H₂，可知需要Zn的质量为1mol×65g/mol=65g，
当HCl不足时，Zn不与水反应，而Na、K与水反应生成氢气，生成氢气的量与金属质量关系图为：，
由图象可知，等质量Na、K、Zn反应放出H₂量一定是：Na＞Zn，Na＞K，可能是：Na＞Zn＞K，或者Na＞Zn=K，或者Na＞K＞Zn，不可能为Zn＞K＞Na，
故答案为：E；BCD．

点评：本题考查金属与酸的反应及有关计算，涉及讨论问题计算，注意利用图象进行解答，难度中等．