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    用Cu（OH）2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（　　）
    A、海水B、静置后的泥水
    C、氢氧化铁胶体D、葡萄糖溶液
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：电泳时阴极附近蓝色加深，说明Cu（OH）2胶粒带正电荷．使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热．
    解答： 解：A、海水中含有电解质，能使Cu（OH）2胶体发生聚沉，故A错误；
    B、静置后的泥水含有电解质，能使Cu（OH）2胶体发生聚沉，故B错误；
    C、Fe（OH）3胶体带正电，不能使Cu（OH）2胶体发生聚沉，故C正确；
    D、葡萄糖溶液不带电荷不会使Cu（OH）2胶体聚沉，故D正确；
    故选CD
    点评：本题考查胶体的聚沉，难度不大，注意使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热．
    练习册系列答案
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    有以下叙述：①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，试据此回答：减缓大气中CO2大量增加的可能且有效的措施是（　　）
    A、立即减少煤和石油的燃烧
    B、控制全球人口的急剧膨胀
    C、植树造林，保护森林
    D、将煤和石油转化为气态燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　　）
    A、HFB、HCl
    C、HBrD、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．
    （1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
     

    A．溶液呈电中性，胶体带电荷
    B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
    C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
    D．胶体是一种稳定的分散系
    （2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是
     

    A．溶液     B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液
    （3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是
     

    A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
    B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
    C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
    D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    （4）下列事实与胶体性质无关的是
     

    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B．河流入海处易形成沙洲
    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    （5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？
    （7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）
    A、原子数B、体积
    C、质子数D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A、甲的分子数比乙的分子数多
    B、甲的物质的量比乙的物质的量少
    C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    D、甲的相对分子质量比乙的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列物质的形成过程：
    （1）MgCl2
    （2）K2S．

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    KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量
     
     （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：
     
    ；
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为
     
    ．与该传统工艺相比，电解法的优势是
     
    ．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知常温下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）=
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．

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